GIPP-DCY-24SL 氮气吹扫仪操作-氮吹仪

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氮气吹扫仪操作,氮气吹扫仪使用,氮气吹扫仪介绍
 

 氮气吹干仪（Termovap Sample Concentrator）又称为：氮气浓缩装置、氮气吹扫仪，氮吹浓缩仪，样品浓缩仪，简称：氮吹仪、吹氮仪，浓缩仪。通常是将氮气吹入加热样品的表面进行样品浓缩，具有省时、操作方便、容易控制等特点，可很快得到预期的结果。广泛应用于农残分析、商检、食品、环境、制药、生物制品等行业及用于液相、气相及质谱分析中的样品制备中。
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《一》应用领域：

1.农残分析：
    人们日常食用的蔬菜、水果、谷物等农产品在种植过程中都有喷洒农药来抵制害虫，在食用时难免会有农药残留，摄入或长时间接触农药残留物会对人畜以及其他生物产生急性或慢性中毒现象。氮气吹扫仪在农残分析中主要是通过减少样品溶液中的溶剂或水分而使组分的浓度升高，使供测定的样品达到仪器能够检测的浓度。
2.环境分析：
    氮气吹扫仪还广泛运用于环境监测中，如饮用水、地下水和污染水水样检测分析。如今工业飞速发展，地下水、应用水均受到较大程度的污染，氮气吹扫仪在水质检测中，将水质加热结晶，通过气相色谱仪对水中的杂质进行检测分析。
3.生物分析：
    氮气吹扫仪在生物分析中的应用以血清、血浆、血液、尿液的检测为例，它们是人体的重要组成部分，使人体的新陈代谢维持平衡状态并正常运行，通过对血清、血浆、血液、尿液的临床检测分析中，有利于病因分析。
4.食品饮料：
    人们日常喝的饮料，如牛奶、酒、饮料等的质量如何监测？氮吹浓缩仪前几年三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工业酒精超标事件都常有发生，市面上卖的可乐、果汁等饮料都是对人体有害的。如今食品安全问题已经引起人们的高度重视，相关部门对食品饮料的检测也越来越严格。
5.制药药检：
    《药典》是一个国家记载药品标准、规格的法典，所有药品的研发生产需符合药典的标准，包括医疗器械的检验标准都要按照药典规范。氮气吹扫仪在医药领域的应用，尤其中药材检测分析中，技术*符合《药典》的指标，在制药行业的生产、检测发挥着重大的作用。

1.氮气吹扫仪采用认可的技术，通过将氮气吹入加热的样品表面从而进行样品浓缩，使分析时间缩短，满足了快速检测的需要。该方法省时、操作简单、容易控制，成本低等优点。
2.智能数字温控器，可定时，双数字显示，调节采用PID技术并可实现超温报警及防干烧，适用于试管、锥形瓶、离心管等不同规格的容器。
3.圆形电动氮气吹扫仪的所有部件均匀优质不锈钢制造，可耐酸碱等有机溶剂，在浓缩有毒溶剂时，整个系统可置于通风柜中。
3.本仪器包括底座和支架装置、样品架和气体分配系统。试管通过带弹簧的试管夹和支撑盘来固定位置。
4.调节阀：进口调节阀，保证良好的气密性，经久耐用。
4.样品位数：12位、24位、36位等12的倍数，试管通过带弹簧的试管夹和支撑盘来固定位置，可任意调节高度方向。
5.每个样品位都有数字编号；气体通过流量计到达气体分配系统，灵活的引导管将气体导入每个位置的阀和不锈钢针，将气体吹至样品表面，从而使溶剂快速挥发。
5.样品盘采用电动升降方式，方便快捷，圆形结构，转动自如，方便样品支架进出水浴，操作方便
5.自由升降的针型阀管，根据试管大小和溶剂多少，各导气管可以独立升降至合适的高度，同时可调的针型阀能管控制气体流量
6.圆形不锈钢水浴温度可调节并可以控制，在室温-100℃（水），室温-150℃（甲基硅油）的范围内可准确保持恒定水温。
7.氮气吹扫仪在制药、食品安全、特别是婴幼儿乳品、医学测试、农药残留方面发挥了实际效用，为气相色谱（GC）、液相色谱（HPLC）等分析手段中样品的制备和处理提供了省时高效的平台，是固相萃取技术的优良配套设备。

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使用方法及维护：
1 目的
规范程序，严谨使用氮气吹扫仪，保证检测工作的进行，操作人员的人身安全和设备安全。
2 适用范围
适用于氮气吹扫仪工作的使用操作。
3 职责
3.1操作人员按照本规程使用氮气吹扫仪。
3.2保管人员负责监督使用操作是否符合规程，并定期维护测试。
3.3科室负责人负责综合管理。
4 操作方法
4.1准备工作。
操作人员使用氮气吹扫仪之前，应当熟悉工程流程和步骤。快速浓缩要求掌握样品量、氮气流速、水浴温度和针位之间的平衡。使用不当，将会事倍功半，甚至污染样品或造成样品损失。同时要注意通风橱内空气的污染程度、氮气纯度、样品运输过程等环境条件。
4.2水浴操作
4.2.1打开水浴电源开关。
4.2.2设定水浴温度。按温度设定显示板上的左边*个键，上排显示“SP”，再按“∧”或“∨”，是下排显示为所需设定的温度值，再但左边*个键返回。通常水浴温度应小于溶剂沸点温度2-3℃。
4.3。
4.3.1将氮气吹扫仪提升到zui高位置，并锁紧。
4.3.2将样品试管放置到样品定位架上，用样品定位架弹簧固定试管，试管底部处于支撑托盘上，记录样品所放位置。如果支撑托盘过低，则拧松支撑托盘中心环上的两个定位螺钉。上升支撑托盘，直到试管底部位于托盘上，距定位架不低于15mm。调整支撑托盘，使狭缝对准试管。再次拧紧定位螺钉，固定支撑托盘。
4.3.3安装不锈钢针头，直接套上即可。
4.3.4打开氮气瓶，调节流量计为氮气吹扫仪送气。氮气只需开一点点，否则压力过大会把管路冲开。调节流量计至所需压力。
4.3.5降低针头，直到针头距离溶液表面6mm。调整：拧开配气盘上的锁紧螺母，针阀管便可上下滑动，调整好高度，拧紧锁紧螺母。
4.3.6打开所用YGC-12D圆形水浴氮气吹扫仪样品位的流量阀。打开流量阀时，逆时针旋转1/8到1/6圈即可，不要旋转幅度过大，以防针阀螺母脱落，安装时，应按顺时针旋转。
4.3.7浓缩样品前，建议氮气空吹5-10min，以防氮气吹扫仪气路中残留杂质气体。
4.3.8调节流量计到氮气吹扫仪所需的流速。氮吹开始，用针头上面的流量阀微调流速。并监测供气压力，不得超过200Kpa。调节流量阀，使气流在样品表面产生波纹，但应防止飞溅。
4.3.9连续汽化直至完成。根据非干性边界点要求，必须监测汽化，到达所期望的边界点后移走样品。
4.3.10汽化完成时，使用干净的吸管，用一两滴溶剂冲洗不锈钢针头。
4.3.11向上滑动针阀管，从样品定位架移走样品试管。
4.3.12汽化完成后关闭气源。
4.3.13关掉流量计和流量阀。
4.3.14关掉水浴电源。
4.3.15 卸下不锈钢针头。
5 注意事项及维护保养
5.1加热介质可以使用蒸馏水、去离子水和水浴加热油。使用蒸馏水和去离子水，可以防止水浴壁上产生污垢。
5.2水浴中的水建议一天一换，zui长不超过一周。
5.3每次使用针头后都应清洗，尽量减少针的污染。可使用有机溶剂冲洗、高压消毒和索格利特萃取等技术。
5.4浴底耐灰但不防水。绝不能将水浴浸泡在任何液体中，或放在可能发生浸泡的地方。
5.5使用后登记使用记录。
使用氮气吹扫仪的注意事项
（1） 不将氮气吹扫仪用于燃点低于100℃的物质。
（2） 使用氮气吹扫仪时, 应当保护手和眼睛。
（3） 氮气吹扫仪应当在通风橱中使用, 以保证通风良好。
（4） 加热时不要移动氮气吹扫仪, 以防烫伤。
（5） 用三线接地电源使用。
（6） 不要带电打开水浴外壳, 以防触电。
（7） 氮气吹扫仪的维修应当由专业人员或者由厂家直接进行,元器件替换不当可能引起氮气吹扫仪损坏或产生安全隐患。
（8） 像石油醚等的高易燃物质不要使用氮气吹扫仪。
（9） 不要使用酸性或碱性物质, 否则将会损毁氮气吹扫仪。

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响应号召：

1.“农产品及产地环境中农药多残留快速检测技术（MRSM）”是*环保所与*环境监测总站组织实施引进的*农业科学技术项目。中华人民共和国*、中国*又于2008-10-07发布的《原料乳与乳制品中三聚氰胺检测方法》GB/T 22388-2008要求利用GIPP氮气吹扫仪对牛奶等乳制品中的三聚氰胺进行样品前处理：具体见本检测方法中仪器和设备。

2.上海继谱通过实际使用专业研发提升实验室检测能力的氮气吹扫仪，逐步完善我国农产品质量安全的监测机制；建成后各项检测水平和能力保持国内*水平，主要仪器设备及检测能力达到上同类实验室相当水平；同时通过实验室认证、认可，积极争取有关机构的认可，并实现多边、双边的互认。促使项目建设达到国内*，接轨。

3.农产品检测实验室建设任务：
（1）承担国家和市政府农产品质量安全监督检测任务；
（2）承担农产品检验检测技术的研发和标准的制、修订，加强合作交流；
（3）承担农产品质量安全认证检验、仲裁检验、一般委托检验、鉴定和评价；
（4）承担有关农产品质量安全方面的技术咨询和技术服务；
（5）接受政府和有关部门下达的农产品安全性评价检测任务。

氮及其化合物练习题1.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶3B．3∶7C．7∶1D．1∶72.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，zui后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可能3．3.2gCu与HNO3溶液(8mol·L－1,30mL)充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液中所含NO－3()A．amolB．(0.24－a)molC．(0.1＋a)molD．(0.14＋a)mol4．下列反应表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素5．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．(2010年青岛模拟)利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图所示实验装置的是(
)①浓氨水与固体NaOH②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片④方解石与*⑤Zn和稀H2SO4制H2⑥二氧化锰与浓盐酸A．①⑤B．②④C．④⑥D．③⑤7．(2008年上海高考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氮气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入*时，溶液的颜色变化应该是()A．绿色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．(2010年兰州二模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可
以逐渐溶解，符合此条件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO410．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氮水，三张纸zui后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白11．amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好*反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol12．(2010年汕头模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(
)A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N213．(2010年江西临川一中)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－114．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO－3和Ca2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、HCO－3、SO2－4、Na＋B．NH＋4、K＋、－、Cl－C．Fe2＋、Cl－、Zn2＋、K＋D．NH＋4、Cl－、K＋、Mg2＋15．工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除NOx的污染，可通入适量氨气将NOx还原为无毒物质N2和H2O，即NOx＋NH3→N2＋H2O现有含氮氧化物NO与NO2的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5LNH3恰好使该混合气体*反应转化为N2，则混合气中NO与NO2的体积比是()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．(2010年成都一模)氢化铵(NH4H)与氮化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()①NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性③NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生④NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂A．①B．②④C．①③D．③④17．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1molC．含有1molNH3·H2O分子D．含NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1mol18．(2009年青岛质检)在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有()A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
19．某同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论
如下表，其中正确的是()编号制取气体(下列反应产生的混合气体)实验现象得出结论
①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3(浓)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O↑充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO3=====△2NO2↑＋O2↑＋2Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2=====
△4NO2↑＋O2↑＋2CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧A.①②③B．②③C．①③D．③20．根据图示装置进行实验，回答下列问题：(1)在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为：。(3)B中出现的现象为：(4)烧杯C中发生的现象为(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为21．(10分)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)。反应消耗HNO3的物质的量是22．(10分)(1)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是mL。(2)无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种，将100mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成及各气体体积为,氮气吹扫仪使用,氮气吹扫仪介绍
23(2009年黄冈模拟)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是(2)0.004molCu被硝酸*溶解后，Cu失去的电子数目是如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式。24．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是(4)如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法25(1)图甲为
甲化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是