腐蚀速率在很大程度上取决于温度、盐溶液浓度、溶液PH值、盐雾淀积率及流速等方面。

(1)试验温度的影响

随着温度升高，腐蚀速度也会越快。IEC60355指出：“温度每升高10℃,腐蚀速度将提高2～3倍,电解质的导电率将增加10%～20%”。这是因为温度升高,试样表面盐液膜中的离子运动加剧,化学反应速度加快。不过由于氧在溶液中的溶解度与温度成反比，所以当温度超过35℃后，腐蚀速度反而随着温度升高而降低。

腐蚀速度主要是受温度与溶解在溶液中的氧含量两个因素所影响。

当温度低于35℃时，虽然氧含量随着温度升高而降低，但在这种情况下电化学反应所需要的氧是足够的，腐蚀速度（即电化学反应速度）与温度成正比，腐蚀速度受温度控制。

当温度高于35℃时，随着温度升高而导致氧含量降低，从而不能满足电化学反应所需要的量。此时，腐蚀速度是受溶解氧含量控制的，虽然温度升高会使化学反应速度提高，但由于是氧在参与电化学反应，所以氧浓度下降，腐蚀速度却随温度升高而降低。

(2)溶液浓度的影响

在一定温度条件下，腐蚀速度是由盐浓度与溶解在溶液中的氧含量两个因素来控制的。当溶液中氧的含量能满足电化学反应时，腐蚀速度受盐浓度控制，即Cl-浓度越大，发生的反应越强，腐蚀速度与浓度成正比。当浓度增加到5%时，氧含量达到相对的饱和，当盐浓度持续增加后，溶解的氧含量将逐渐降低，不能满足电化学反应的需求。这时，腐蚀速度是受溶液中氧的含量来控制。虽然Cl-浓度变大，但此时起主要作用的是氧，所以腐蚀速度随浓度的增加而变小。

(3)溶液PH值的影响

溶液的pH值反映了溶液的酸碱度。pH值越低,溶液中氢离子的浓度越高，酸性越强,腐蚀性也越强。所以为了使腐蚀速度稳定在可控范围内，应避免NaCl受其他因素影响而引起酸性或碱性。

(4)盐雾淀积率的影响

盐雾淀积率是单位时间内在试验区域上淀积的盐雾量，反映了喷雾密度和均匀性。盐雾颗粒的大小与吸附的氧含量及腐蚀性，息息相关。自然界中90%以上的盐雾颗粒直径在1μm以下。有研究表明，直径1μm的盐雾颗粒表面所吸附的氧量与颗粒内部溶解的氧量是相对平衡的，盐雾颗粒再小，所吸附的氧量也不再增加。但如果液膜中的氧是静止的，当液膜与金属接触,金属会很快腐蚀,同时液膜中的氧也很快下降,使腐蚀反应减慢。如果液膜不断更新,腐蚀就会连续进行。

金属表面液膜的更新速度随盐雾淀积率的增加而加快。盐雾淀积率过低会影响金属表面液膜的更新速度。当淀积率小于0.3mL/cm2·d时,腐蚀速度随淀积率的增加而增加。这是因为金属表面液膜较薄,氧很快到达阴极表面,腐蚀率会缓慢上升,并逐渐趋于平稳；当沉降率超过1.2mL/cm2·d时,液膜将增厚，氧的扩散距离将增加，从而到达阴极表面减缓，腐蚀速度反而不加快。

因此，控制盐雾淀积率，保障腐蚀速度稳定，使试验结果可以再现。一般要求盐雾淀积率控制在1~2mL/80cm2·h范围内。

(5)试样摆放角度的影响

在盐雾试验中,由于试验箱内的温度、盐溶液浓度是恒定的,在控制好盐雾淀积率的同时，试样在盐雾箱中的放置角度将对试验结果将产生重要影响。盐雾试验是以垂直方向淀积的,在初始阶段,腐蚀几乎全部在试样向上的一面发生,这和自然环境下的腐蚀情况存在差异。在自然环境下,试样的两面都会受到盐雾腐蚀,而且有时试样背面还更严重,说明盐雾试验本质上与自然环境的不同。试样放置角度(样品与水平面的夹角)的变化会严重影响水平面上的投影面积,直接关系到试样表面的盐雾淀积量，一般推荐试样的摆放角度为20℃~30℃。

(6)流速的影响

在氧浓度、温度、盐浓度一定时，流速与腐蚀速度成正比关系，流速增加会导致腐蚀速度的加快。