金属化合物的类型有哪些？

金属化合物的类型有哪些？

　　金属化合物的类型很多，下面主要介绍三种，即服从原子价规律的正常价化合物；决定于电子浓度的电子化合物；小尺寸原子与过渡族金属之间形成的间隙相和间隙化合物。

1. 正常价化合物
　　正常价化合物的组元之间的结合服从原子价规律，它们的成分可以用分子式表达，通常有AB、AB2(或A2B)、A3B2等类型。通常是由金属元素与周期表中非金属性较强的第Ⅳ、V、Ⅵ族元素所组成。包括从离子键、共价键过渡到金属键为主的一系列化合物，组元之间的电负性差决定了化合物的结合键类型和稳定性。电负性差越大，化合物就越稳定，趋于离子键结合；电负性差越小，化合物越不稳定，越趋于金属键结合。例如Mg2Si、Mg2Sn、Mg2Pb、MnS 等，其中Mg2Si 是铝合金中常见的强化相，MnS 则是钢铁材料中常见的夹杂物。
　　正常价化合物通常具有较高的硬度和脆性，而其中以共价键为主的化合物由于其半导体性质，尤为引起重视。

2. 电子化合物
　　电子化合物是由第Ⅰ族或过渡族金属元素与第Ⅱ至第Ⅴ族金属元素形成的金属化
合物，它不遵守原子价规律，而是按照一定电子浓度的比形成的化合物。电子化合物的
晶体结构取决于合金的电子浓度，一定的电子浓度对应一定的晶体结构。例如电子浓度
为3/2(21/14)时，为体心立方晶格，简称为β相；电子浓度为21/13 时，为复杂立方晶格，称为γ相；电子浓度为7/4(21/12)时，为密排六方晶格，称为ε相。此外，尺寸因素及电化学因素对结构也有影响。例如c/a 为21/14 的电子化合物，当两组元的原子半径相近时，形成密排六方结核的倾向较大；而当原子半径相差较大时，形成体心立方结构的倾向较大。
　　电子化合物可以用化学式表示，但其成分可以在一定的范围内变化，因此可以把它看作是以化合物为基的固溶体。由于这种相从化学意义上来说并非化合物，所以也有人称之为电子相。电子化合物中原子之间多为金属键结合，故是所有化合物中金属性*强的。它的熔点和硬度都很高，脆性很大，但塑性很低，与其他金属化合物一样，不适于作为合金的基体相。在有色金属材料中，电子化合物是重要的强化相。

3. 间隙相和间隙化合物
　　间隙化合物主要受组元的原子尺寸因素控制，通常由过渡族金属与原子甚小的非金属元素H、N、C、B形成化合物，它们具有金属的性质、很高的熔点和的硬度。如FeC、Cr23C6、Cr7C3、WC、Mo2C、VC 等都是间隙化合物。根据非金属元素(以X 表示)与金属元素(以M 表示)原子半径的比值，可将其分为两类：当rX/rM＜0.59时，化合物具有比较简单的晶体结构，称为简单间隙化合物(或间隙相)；当rX/rM＞0.59 时，其结构很复杂，称为复杂间隙化合物(或间隙化合物)。由于H、N 的原子半径较小，所以过渡族金属的氢化物和氮化物都是间隙相。B 的原子*大，所以过渡族金属的硼化物都是间隙化合物。C 的原子半径比H、N大，但比B小，所以一部分碳化物是间隙相，另一部分是间隙化合物。